Inhibitori chimici comuni

Inhibitori comuni [1]: sulfură de sodiu, sulfat de zinc, cianura de sodiu, dicromat de potasiu, silicat de sodiu, var, xantat, tanin, amidon (dextrină), carboximetil celuloză etc.

sulfură de sodiu

Sulfura de sodiu este activatorul minereului de oxid de metal neferos și este, de asemenea, inhibitorul minereului de sulfură atunci când cantitatea adăugată este suficient de mare. Prepararea sulfurei de sodiu este de a reduce sulfatul de sodiu (Na2SO4) cu cărbune, cărbune din lemn și alte arderi ca gaz reducător. Formula reacției este: Na2SO4 plus 2C=Na2S plus 2CO2 ↑

Sulfura de sodiu este folosită ca depresor al minereului de sulfură în operațiunile de flotație, sulfura de sodiu este utilizată pentru a inhiba pirita în practica de producție a separării molibdenului, kerosenul este folosit ca colector pentru a pluti molibdenitul. Deoarece flotabilitatea naturală a molibdenitei nu este restrânsă de sulfura de sodiu, sulfura de sodiu suprimă pirita, iar concentratul de molibden calificat se obține după mai multe ori de curățare [2].

Când se adaugă sulfură de sodiu în pastă, pulpa devine alcalină, ceea ce face ca suprafața mineralului sulfurat să genereze un film hidrofil de oxid de hidrogen și să devină hidrofilă, inhibând astfel mineralul sulfurat.

sulfat de zinc

Sulfatul de zinc este preparat prin reacția resturilor de zinc din fabricile de prelucrare a metalelor cu acid sulfuric diluat. Sulfatul de zinc este un inhibitor al sfaleritei, iar efectul său nu este foarte evident atunci când este utilizat singur. Când este utilizat cu alcali, cianura de sodiu, sulfit de sodiu etc., efectul de inhibiție este puternic. Cu cât valoarea pH-ului pulpei este mai mare, cu atât efectul de inhibiție este mai bun.

Sulfatul de zinc pur nu se va îngălbeni după ce a fost păstrat în aer pentru o perioadă lungă de timp și va deveni pulbere albă după ce a fost pus în aer uscat și pierde apa [2]. Există diferiți hidrați: hidratul stabil în echilibru cu apa în intervalul de grade 0-39 este sulfat de zinc heptahidrat, sulfat de zinc hexahidrat în intervalul de grade 39-60 și sulfatul de zinc monohidrat în intervalul de { {3}} grad . Când sunt încălziți la 280 de grade, diferiți hidrați pierd complet apa cristalină, se descompun în oxisulfat de zinc la 680 de grade, se descompun în continuare peste 750 de grade și, în final, se descompun în oxid de zinc și trioxid de sulf la aproximativ 930 de grade. ZnSO4 · 7H2O și MSO4 · 7H2O (M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) formează cristale amestecate într-un anumit interval. Reacționează cu alcalii pentru a genera precipitarea hidroxidului de zinc și reacționează cu sarea de bariu pentru a genera precipitarea sulfatului de bariu

Funcția sulfatului de zinc: este principala materie primă pentru fabricarea litoponului și a sării de zinc, precum și un mordant de imprimare și vopsire, un conservant pentru lemn și piele și o materie primă auxiliară importantă pentru producerea fibrei de viscoză și a fibrei de vinilon. În plus, este folosit și în industriile de galvanizare și electroliză și poate fi folosit și pentru fabricarea cablurilor. Sulfatul de zinc inhibă sfalerita.

Apa de răcire în industrie este cel mai mare consum de apă. Apa de răcire din sistemul de răcire cu circulație închisă nu poate coroda și depune metalul, așa că trebuie tratată. Acest proces se numește stabilizarea calității apei. Sulfatul de zinc este folosit aici ca stabilizator al calității apei.

Cianură de sodiu (potasiu)

Când se adoptă procesul preferențial de flotație pentru zăcământul de minereu polimetalic, cianura de sodiu este utilizată pentru a inhiba pirita, sfalerita, calcopirita și alte minerale sulfurate. Utilizarea mixtă a cianurii de sodiu și a sulfatului de zinc are un efect inhibitor foarte bun asupra sfaleritei. Când cantitatea de cianura de sodiu este mică, poate inhiba pirita, atunci când cantitatea de cianura de sodiu este mică, poate inhiba sfalerita, iar când cantitatea de cianura de sodiu este mare, poate inhiba diverse minerale de sulfură de cupru [2].

În practica de producție, din cauza toxicității cianurii de sodiu, dioxidul de sulf sau sulfitul de sodiu este adesea folosit pentru a o înlocui. Efectul inhibitor al dioxidului de sulf și al sulfitului de sodiu este mai slab decât cel al cianurii de sodiu. Cu toate acestea, datorită toxicității lor scăzute și oxidării ușoare prin aer, tratarea apelor uzate este adesea folosită. Celălalt avantaj este că mineralele inhibate de dioxidul de sulf și sulfitul de sodiu sunt mai ușor de activat de sulfatul de cupru, în timp ce mineralele inhibate de cianura de sodiu sunt mai greu de activat.

lămâie verde

Inhibarea varului pe pirita: Varul inhiba pirita prin formarea de pelicule hidratate de sulfat de calciu, carbonat de calciu si oxid de calciu pe suprafata sa.

Pentru a activa pirita inhibată de var, se pot folosi carbonat de sodiu și sulfat de cupru sau se poate adăuga acid sulfuric pentru a reduce pH-ul pulpei la 6-7, iar la pirita de flotație poate fi adăugat xantat de butii. [2]

Varul viu este o rocă naturală care conține în principal carbonat de calciu, care este calcinat la temperatură ridicată. Componenta sa principală este oxidul de calciu (CaO). În timpul calcinării, din cauza focului neuniform sau a controlului temperaturii, varul sub foc sau peste foc este adesea conținut. Varul de foc are un randament mic de nămol, o calitate slabă și o rată scăzută de utilizare, ceea ce nu va aduce rău. Rata de hidratare a varului supra-ars este mult redusă și reacționează cu apa numai după întărire, rezultând o expansiune de volum mare, rezultând umflături locale, crăpături și alte fenomene pe suprafața varului întărit, care se numește „sablare cu cenușă” în inginerie. . „Explozia de cenușă” este una dintre problemele comune ale calității construcției.

Procesul de var iute si apa care actioneaza asupra varului rapid matur (Ca (OH) 2) se numeste stingere. În proiect, adăugați multă apă (2-3 ori mai mare decât calitatea varului nestins) la var pentru a-l coace în lapte de var, apoi curgeți-l prin sită în rezervorul de depozitare a cenușei și „îmbătrânește” timp de la cel puțin două săptămâni pentru a elimina daunele varului ars. Pasta obtinuta prin precipitare pentru a elimina excesul de apa se numeste pasta de var. Blocurile de var nestins cu inaltimea de jumatate de metru pot fi si ele stropite cu apa corespunzatoare (60 la suta ~80 la suta din cantitatea de var nestins), iar pulberea obtinuta prin intarire se numeste pudra de var hidratat. Cantitatea de apă adăugată trebuie să fie ușor umedă cu pudră de var hidratată, dar nu aglomerată.

Funcția varului: varul are o reținere bună a apei și plasticitate și este adesea folosit pentru a îmbunătăți retenția de apă a mortarului în inginerie pentru a depăși deficiențele retenției slabe de apă a mortarului de ciment. Varul inhibă pirita. Varul are viteză lentă de întărire și întărire, rezistență scăzută și rezistență slabă la apă. Contracția de uscare a varului este mare, așa că nu trebuie folosit singur, cu excepția vopsirii.

Phonox

Phonox este preparat din pentasulfură de fosfor și hidroxid de sodiu [2]. Se prepară 10 la sută soluție apoasă de hidroxid de sodiu și apoi se adaugă pentasulfură de fosfor. După agitare timp de 20 de minute, diluați soluția preparată la 0,5% ~ 1% și apoi puneți-o în uz. Raportul dintre hidroxid de sodiu și pentasulfură de fosfor este 1 ∶ 1.

pahar de apa

Sticla cu apă este un coloid anorganic, care este cel mai frecvent utilizat inhibitor în operațiunile de flotație. Sticla de apă are un efect inhibitor bun asupra cuarțului, mineralelor silicate și mineralelor aluminosilicate (cum ar fi mica, feldspat, granat etc.) și este utilizat pe scară largă ca inhibitor de gangă [2].

Sticla de apă este făcută prin încălzirea și topirea nisipului de cuarț și a carbonatului de sodiu pentru a forma un bloc sinterizat de sticlă de apă, care se dizolvă în apă pentru a forma un coloid de pastă. Compoziția sa este complexă, incluzând metasilicat de sodiu Na2SiO3, ortosilicat de sodiu Na2SiO4, disilicat de sodiu Na2SiO5 și particule coloidale de SiO2. Este de obicei reprezentat de Na2SiO3.

Cuarțul și carbonatul de sodiu sunt folosiți pentru arderea sticlei cu apă. Proprietățile sticlei de apă sunt oarecum diferite datorită proporțiilor diferite de materiale aplicate. În general, raportul dintre Na2O și SiO2 este utilizat pentru a reprezenta compoziția sticlei de apă. Raportul mNa2O · nSiO2, n/m, se numește modulul sticlei de apă. Pentru paharul de apă folosit pentru flotație, modulul, n/m, este 2.0~3.0. Modulul standard al calității sticlei cu apă este 2,2. Paharul cu apă cu modul mic este puternic alcalin, în timp ce paharul cu apă cu modul mare este greu de dizolvat și are un efect puternic de inhibiție.

Efectul de inhibiție al sticlei cu apă este în principal HSiO3 - și H2SiO3. Molecula de acid silicic H2SiO3 și ionul de acid silicic HSiO3 - au o hidratare puternică și sunt un fel de particule coloidale și ioni cu hidrofilitate puternică. HSiO3 - și H2SiO3 au același radical acid ca și mineralele silicate, care sunt ușor de adsorbit pe suprafața mineralelor de cuarț și silicați, formând o peliculă hidrofilă, crescând hidrofilitatea suprafeței minerale și făcând-o restrânsă.